Obliczenia w chemii analitycznej z elementami programowania komputerowego : podręcznik dla studentów wyższych szkół technicznych

strona:
z 302

powiększenie:

spis treści:

	Spis treści
	Informacje wstępne
	1. Reakcje w układach elektrolitycznych
	1.1. Zasady ukladania równań reakcji 1.2. 0gólne wiadomości o wodnych roztworach elektrolitów 1.3. Uwagi dotyczące zapisu równań reakcji 1.4. Materiały pomocnicze 1.4.1. Zadania 1.4.2. Problemy
	2. Bilanse w układach elektrolitycznych
	2.1. Informacje wstępne 2.1.1. Informacje ogólne o bilansach 2.2. Układanie bilansów - przykłady 2.3. Określanie odczynu roztworu 2.4. Odczyn roztworu a pH 2.5. pX 2.6. Materialy pomocnicze 2.6.1. Zadania 2.6.2. Problemy
	3. Stałe równowagi
	3.1. Uwagi ogólne 3.2. Stałe trwałości protokompłeksów 3.3. Stałe dysocjacji kwasów - przykłady 3.4. Stałe trwałości rozpuszczalnych hydroksokompleksów 3.5. Stałe trwałości innych kompleksów 3.6. Iloczyny rozpuszcznlności 3.7. Uwagi ogólne dotyczące stałych równowagi 3.8. Stałe równowagi reakcji związnych z cząsteczkami wody 3.9. Potencjały standardowe redoks 3 10. Zależności między stałymi równowagi 3.11. Zagadnienie spójności stałych fizykochemicznych 3.12. Liczba niezależnych stałych równowagi 3.13. Materiały pomocnicze 3.13.1. Zadania 3.13.2. Problemy
	4. Określenie zależności między stężeniami
	4.1. Jednowymiarowe diagramy dominacji 4.2. Funkcje zmiennej pH 4.3. Formułowanie zależności funkcyjnych w układach redoksowych 4.4. Liczba zmiennych podstawowych a liczba bilansów 4.5. Materiały pomocnicze 4.5.1. Zadania 4.5.2. Problemy
	5. Obliczanie pH
	5.1. Uwagi ogólne 5.2. Obliczanie pH metodą zerowania 5.3. Dokładność w ocenie pH roztworu 5.4. Specjacja układów kwasowo-zasadowych 5.5. Stopień hydrolizy 5.6. Uproszczone wzory do obliczania pH roztworu 5.7. Konwencje zapisu symboli i rola komentarza w programie obliczeniowym 5.8. Program do obliczania pH 5.9. Obliczanie pH dla kwasu fosforowego 5.10. Materiały pomocnicze 5.10.1. Zadania 5.10.2. Problemy
	6. Obliczanie E i pH
	6.1. Uwagi ogólne 6.2. Opis programu 6.3. Wybór wartości startowych dla zmiennych podstawowych 6.4. Analiza roztworu Br2 6.5. Materiały pomocnicze 6.5.1. Zadania 6.5.2. Problemy
	7. Miareczkowanie kwas-zasada
	7.1. Podstawowe terrniny 7.2. Równoważnik chemiczny 7.3 Równanie krzywych miareczkowania kwas-zasada 7.4. Wskaźniki kwasowo-zasadowe 7.5. Ocena błędu systematycznego 7.6. Dobór wskaźnika kwasowo-zasadowego i warunków miareczkowania 7.7. Błąd wskaźnika 7.8. Błąd kropli 7.9. Kształt krzywych miareczkowania kwas-zasada 7.10. Pojemność buforowa a nachylenie krzywej miareczkowania 7.11 Efekt buforujący 7.12. Materiały pomocnicze 7.12.1. .Zadania 7.12.2. Problemy 7.8. Błąd kropli
	8. Zmiany E i pH w reakcjach redoks i kompleksowania
	8.1. Reakcje redoksa a reakcje kwas-zasada 8.2. Analiza specjacyjna roztworu w trakcie miareczkowania 8.3. Materiały pomocnicze 8.3.1. Zadania 8.3.2. Problemy
	9. Analiza grawimetryczna (część I)
	9.1. Wodorotlenki 9.2. Diagramy logarytmiczne dla układów dwufazowych 9.3. Rozpuszczalność molowa 9.4. Krzywe rozuszczalności 9.5. Przekraczanie iloczynów rozpuszczalności 9.6. Hydrolizujące kationy jako kwasy 9.7. Warunki strącania osadów w analizie grawimetrycznej 9.8. Określanie zakresów pH dla równowagowych faz stałych 9.9. Materiały pomocnicze 9.9.1. Zadania 9.9.2. Problemy
	10. Analiza grawimetryczna (część II)
	10.1 Ogólne właściwości organicznych reagentów strącających 10.2. Przybliżona ocena rozpuszczalności soli typu MeLu 10.2.1. Warunki rozpuszczania osadu 10.2.2. Warunki strącania osadu 10.3. Strącanie osadu dimetyloglioksymianu niklu 10.4. Rola czynnika buforującego 10.5. Materiały pomocnicze 10.5.1. Zadania 10.5.2. Problemy
	11. Miareczkowanie argentometryczne
	11.1. Informacje wstępne 11.2. Typy miareczkowań argentometrycznych 11.3. Oznaczanie Cl-1 metodą Mohra 11.4. Oznaczanie SCN-1 metodą Volharda 11.5. Oznaczanie cyjanków 11.5.1. Metoda Liebiga 11.5.2. Metoda Liebiga-Denigèsa 11.6. Programy obliczeniowe 11.7. Materiały pomocnicze 11.7.1. Zadania 11.7.2. Problemy
	12. Miareczkowanie redoks (część I)
	12.1. Uwagi ogólne 12.2. Formułowanie bilansów dla ukladów redoksowych 12.3. Miareczkowanie manganometryczne 12.4. Manganometryczne oznaczanie jonów Fe+2 12.5. Manganometryczne oznaczanie H2C2O4 12.6. Określenie równoważnika chemicznego w reakcjach redoks 12.7. Materiały pomocnicze 12.7.1. Zadania 12.7.2. Problemy
	13. Miareczkowanie redoks (część II)
	13.1. Uwagi ogólne 13.2. Oznaczanie arszeniku metodą miareczkowania jodometrycznego 13.3. Jodometryczne miareczkowanie Cu+2 w środowisku kwaśnym 13.4. Materiały pomocnicze 13.4.1. Zadania 13.4.2. Problemy
	14. Miareczkowanie kompleksolnometryczne
	14.1. Kompleksony a kompleksy 14.1.1. Właściwości EDTA 14.1.2. Kompleksy magnezu I cynku z EDTA 14.2. Metalowskaźniki 14.3. Dwuwymiarowe diagramy dominacji (pH, pMe) 14.3.1. Układ magnez + erio T 14.4. Miareczkowanie kompleksonometryczne z użyciem EDTA 14.4.1. Kompleksonometryczne miareczkowanie cynku 14.5. Materiały pomocnicze 14.5.1. Zadania 14.5.2. Problemy
	Dodatki
	D1. Powtórka z matematyki D1.1. Kombinacja liniowa D1.2. Podstawowe właściwości funkcji D1.2.2. Niektóre operacje na funkcjach i liczbach D1.2.1. Funkcje jednej zmiennej y = f(x) D1.3. Metoda zerowania funkcji y = f( x) D1.4. Iteracyjne procedury optymalizacyjne D1.4.1 Procedury zerowania układu równań D2. Uwagi dotyczące plików obliczeniowych D2.1. Uwagi ogólne D2.2. Edycja zmiennych D3. Źródłowe pliki fortranowskie Plik D3.1 - Obliczanie pH roztworu metodą zerowania Plik D3.2 - Obliczanie E i pH oraz specjacja roztworu bromu Plik D3.3 - Wytrącanie BaS04 przez dodawanie BaCI2 do H2SO4 Plik D.3.4 - Dodawanie amoniaku do zakwaszonego (HCl) roztworu siarczanu niklu z nadmiarem dimetyloglioksymu (HL) Plik D3.5 - Metoda Mohra - oznaczanie chlorków w roztworze NH4Cl Plik D3.6 - Metoda Volharda - oznaczanie rodanków w roztworze KSCN Plik D3.7 - Metoda Liebiga - oznaczanie cyjanków w roztworze NaCN Plik D3.8 - Metoda Liebiga-Denigèsa oznaczania cyjanków Plik D3.9 - Miareczkowanie FeSO4 + H2SO4 za pomocą KMnO4 PIlk D3.10 - Dodawanie KI do układu CuSO4 + H2SO4 + NH3 + CH3COOH Plik D3.11 - Miareczkowanie układu CuS04 + H2S04 + NH3 + CH3COOH + KI roztworem Na2S203 Plik D3.12 - Miareczkowanie ZnS04 za pomocą EDTA (Na2H2L) w obecności erio T w środowisku buforu amoniakalnego (NH4Cl, NH3) D4. Uwagi dotyczące operacji obliczeniowych
	Rozwiązania zadań i problemów
	Spis literatury